問題詳情:
根據海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列説法不正確的是( )
A.除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的*品順序為:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾後加鹽*
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可製得無水MgCl2
C.從能量轉換角度看,*鹼工業電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
D.從第④步到第⑤步的目的是富集Br2
【回答】
B
【解析】
A、除去粗鹽中Mg2+,常用NaOH,除去SO42-,常用BaCl2,除去Ca2+,常用Na2CO3,Na2CO3的作用不僅是除去Ca2+,還要除去過量的BaCl2,因此Na2CO3放在BaCl2的後面,即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH,然後過濾,再加鹽*,除去過量的NaOH和Na2CO3,故A説法正確;B、灼燒MgCl2·6H2O時,需要在HCl氛圍中加熱,防止Mg2+水解,故B説法正確;C、電解飽和食鹽水,此裝置為電解池,是電能轉化為化學能,故C説法正確;D、海水中Br-濃度低,從④步到⑤步,目的是富集Br2,故D説法正確。
知識點:電解原理
題型:選擇題