下列化學過程的表述或數據説明，明顯不符合事實的是（  ）A．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(...

問題詳情：

下列化學過程的表述或數據説明，明顯不符合事實的是（   ）

A．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時，沉澱的總的物質的量卻並非是最大值

B．將0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，離子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C．較高的温度下，可以測得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右

D．十六*的裂化產物中不飽和烴的分子數可能會超過50%

【回答】

BC

【詳解】

A. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時，*氧化鋇過量，部分鋁元素以偏鋁*根離子存在，所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時，沉澱的總的物質的量卻並非是最大值，A項正確；

B. n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol，*氣先氧化*離子後氧化亞鐵離子，氧化*離子需要*氣的物質的量為0.1mol，氧化亞鐵離子需要*氣的物質的量為0.05mol，所以如果完全氧化*化亞鐵需要*氣的物質的量為0.15mol＞0.12mol，則*氣完全反應消耗亞鐵離子的物質的量為0.02mol，則離子方程式為6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B項錯誤；

C. 常温下一水合氨電離程度小於1%，升高温度促進一水合氨電離，但較高温度下，氨水揮發，其電離程度不可能達到55%，C項錯誤；

D. 十六*的裂化生成不飽和烴和飽和烴，不飽和烴的物質的量可能大於飽和烴，所以不飽和烴的分子數可能會超過50%，D項正確；

*選BC。

【點睛】

本題易錯點B項，關於氧化還原反應，當加入一個氧化劑，有多個還原劑能與之反應時，要注意強的還原劑先反應，並且要注意加入的氧化劑的量，是否滿足所有的還原劑。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題