問題詳情:
已知一定温度下硫*銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣;三氧化硫和二氧化硫都能被*氧化*溶液吸收。現進行如下實驗:①加熱10g硫*銅粉末至完全分解,②將生成的氣體通入足量濃*氧化*溶液。反應結束後稱量①中固體質量變為5g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫*銅分解的化學方程式是
A.3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
【回答】
B
【分析】
由“反應結束後稱量①中固體質量變為5g,②中溶液增加了4.5g”可知,*氧化*溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然後根據質量守恆定律分析每個裝置的質量變化情況,從而分析反應中各物質的質量。
【詳解】
根據質量守恆定律分析,反應生成氣體的質量為10.0g−5.0g=5g,生成氧化銅的質量為5g;*氧化*溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其質量為4.5g,生成的氧氣的質量為5g−4.5g=0.5g;則參加反應的硫*銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g:5g:0.5g=20:10:1,表現在化學方程式中的化學計量數之比為(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1,故該反應的化學方程式為:4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑,故*為:B。
【點睛】
本題解題的關鍵是根據反應的質量差分析出各物質的質量,然後求出方程式中物質的化學計量數。
知識點:銅及其化合物
題型:選擇題