問題詳情:
已知電離平衡常數:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化*:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敍述中,正確的是( )
A.常温下,中*溶液中,、、、能大量共存
B.向含有的溶液中通入充分反應:4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量*水,再加入溶液振盪,靜置,有機層呈橙*
【回答】
C
【詳解】
A. Fe3+只存在於強**溶液中,在中*溶液中Fe3+已沉澱完全,A項錯誤;
B. 依據還原*強弱,I-優先反應,其次才是Fe2+。依據離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-,溶液中0.8molI-完全反應需消耗0.4molCl2,而現在只通入0.3mol,所以Fe2+沒有參與反應,離子反應方程式為:2I-+Cl2=I2+2Cl-,B項錯誤;
C. 從題給信息可知次**的**大於HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,注意不能生成CO32-,因為HClO能與CO32-繼續反應生成HCO3-,C項正確;
D. *氣先與Fe2+反應,再與Br-反應。所以滴加少量的*水,並不會生成溴單質,而是發生反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D項錯誤;
所以*選擇C項。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題