常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關係正確的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO...

問題詳情：

常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關係正確的是

A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

【回答】

【*】A

【解析】A 、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解為主，故A正確；B、Na2CO3溶液呈鹼*，c(OH-)＞c(H＋)，故B錯誤；C、根據電荷守恆，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據*、碳原子守恆得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯誤。

故*選A

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題