問題詳情:
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物質),某課題組以此粉末為原料進行資源回收,其工藝流程如下:
(1)寫出第②步反應的化學方程式_____。
(2)洗滌濾渣B 的目的是為了除去_____(填離子符號)。
(3)第⑦步*作是把 FeSO4 溶液經蒸發濃縮、_____、過濾、洗滌、乾燥等步驟得到綠* FeSO4•7H2O。
(4)若第④步所加的鹼為 NaOH 溶液,寫出該步驟中生成 Ce(OH)3 的反應的化學方程式_____。
【回答】
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe3+ 降温結晶(或冷卻結晶,只寫“結晶”不給分) Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4
【詳解】
(1)根據給出圖可以看出SiO2、Fe2O3、CeO2等物質中,二氧化硅和*氧化*反應被反應,而後面的濾渣B中提示有CeO2,所以第②步反應應該是氧化鐵和硫*反應生成硫*鐵和水,對應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。 (2)濾渣B是硫*鐵和固體分離得到的,所以洗滌濾渣B的目的是為了除去硫*鐵,對應的也就是除去Fe3+。 (3)第⑦步*作是把FeSO4溶液經蒸發濃縮、降温結晶、過濾、洗滌、乾燥等步驟得到綠* FeSO4•7H2O。 (4)若第④步加的鹼為NaOH溶液,根據給出的信息可知生成了Ce(OH)3,根據複分解反應特徵,可得生成Ce(OH)3的反應方程式為 Ce2(SO4)3+6NaOH═2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。故*為: (1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; (2)Fe3+;
(3)降温結晶; (4)Ce2(SO4)3+6NaOH═2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。
知識點:金屬的化學*質
題型:流程題