問題詳情:
苯*醛(微溶於水、易溶於有機溶劑,密度約等於水的密度)在鹼*條件下發生歧化反應可以製備苯*醇(在水中溶解度不大、易溶於有機溶劑,密度約等於水的密度)和苯**。反應原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
有關物質物理*質如下表:
實驗流程如下:
(1)第①步需連續加熱1小時(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。
儀器A的名稱為 ,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,説明原因 。
(2)*作中有關分液漏斗的使用不正確的是 。
A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水
B.分液漏斗內的液體不能過多,否則不利於振盪
C.充分振盪後將分液漏斗置於鐵架台上靜置,分層後立即打開旋塞進行分液
D.分液時等下層液體放完後立即關閉旋塞,換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下
(3)*作③用沸水浴加熱蒸餾,再進行*作④(如圖2),收集 ℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應改為 。
(4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯**晶體轉入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體,用 沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成後用少量*水對晶體進行洗滌,洗滌時應 。
(5)用電子天平準確稱取0.2440 g苯**樣品於錐形瓶中,加100 mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.1000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20 mL,則苯**樣品的純度為 %。
【回答】
知識點:烴的衍生物單元測試
題型:實驗,探究題