如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C＋G ...

問題詳情：

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應C＋G      B＋H能放出大量的熱，G是紅綜*固體粉末；

②I是一種常見的温室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I

2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%．

回答問題：

 ⑴ ①中反應的化學方程式為                                   

(2) 1.6g G 溶於鹽*，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉     克

(3) C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                         ，

反應後的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為                               

(4) E與I反應的化學方程式為                                              

(5) 寫出H物質在工業上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶於過量鹽*中，然後通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻*鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質的量為（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

【回答】

【知識點】元素推斷  C2 C3 B2

【*解析】⑴2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3     

⑵0.64

⑶2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3- ⑷2Mg＋CO2

2MgO＋C

(5) 耐火材料  鍊鋁

(6)D

解析：A是氧氣、B是Fe、C是Al、D是碳、E是鎂、F是氧化鎂、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳

（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe

（2）1.6g G其物質的量為1.6g÷160g/mol=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故*為：0.64g；

（3）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應後溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

（4）E與I反應即Mg和二氧化碳反應2Mg＋CO2

2MgO＋C

（5）H為氧化鋁硬度大、熔點高

（6）0.005mol Cl2~Cl-得到電子0.01mol，0.01molCr2O72-~Cr3+得到電子0.06mol，故Fe2+~Fe3+失去電子為0.07mol，故Fe的物質的量為0.07mol，選擇D

【思路點撥】本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及温室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的*質及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：綜合題