利用質量守恆定律判斷下列反應的説法不正確的是（　　）A．3g木炭與8g氧氣充分反應生成11g二氧化碳B．1g*...

問題詳情：

利用質量守恆定律判斷下列反應的説法不正確的是（　　）

A．3g木炭與8g氧氣充分反應生成11g二氧化碳

B．1g*氣在9g氧氣中燃燒生成10g水

C．10g碳*鈣粉末與足量稀鹽*反應能夠生成4.4g二氧化碳

D．3.2g硫在6.4g氧氣中燃燒能夠生成6.4g二氧化硫

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】首先正確寫出碳和氧氣反應的化學方程式，利用各物質之間的質量比等於相對分子質量和的比，進行分析解答即可．

【解答】解：A、由化學方程式C+O2CO2可知，每有12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成44份質量的二氧化碳．即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=3：8：11．故選項正確．

B、根據*氣和氧氣反應的化學方程式2H2+O22H2O可以知道：*氣和氧氣在反應中的質量比為1：8，所以1g*氣只能和8g氧氣完全反應後，生成9g水，故錯誤．

C、由化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每有100份質量的碳和鹽*完全化合生成44份質量的二氧化碳．即參加反應的碳*鈣和生成的二氧化碳質量之比=100：44．故選項正確．

D、硫燃燒的化學方程式S+O2SO2可以知道：硫和氧氣在反應中的質量比為1：1，所以3.2g*氣只能和3.2g氧氣完全反應後，生成6.4g水，故正確．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等於相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題