問題詳情:
已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應,生成80g氧化鎂,則下列説法中正確的是( )
A.5g鎂與5g氧氣生成10g氧化鎂 B.6g鎂與4g氧氣生成10g氧化鎂
C.3g鎂與7g氧氣生成10g氧化鎂 D.4g鎂與6g氧氣生成10g氧化鎂
【回答】
在化學反應中遵循質量守恆定律,參加反應的物質的質量總和等於反應後生成的物質的質量總和. 【解析】 2Mg+O22MgO 48 32 根據反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48:32=3:2, A、5g鎂和5g氧氣混合反應時,氧氣過量,生成的氧化鎂的質量小於10g.錯誤; B、6g鎂和4g氧氣恰好完全反應,能夠生成10g氧化鎂.正確; C、3g鎂和7g氧氣混合反應時,氧氣過量,生成的氧化鎂的質量小於10g.錯誤; D、4g鎂和6g氧氣混合反應時,氧氣過量,生成的氧化鎂的質量小於10g.錯誤. 故選B.
知識點:如何正確書寫化學方程式
題型:選擇題