Ca(NO2)2（亞**鈣）是易溶於水的無*晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。（1）Ca(NO2)2的製備方法...

問題詳情：

Ca(NO2)2（亞**鈣）是易溶於水的無*晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。

（1）Ca(NO2)2的製備方法很多。

①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3製備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質的量之比為  ▲  。

②用石灰乳吸收**工業尾氣中氮氧化物製備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為  ▲  ，經過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態產品。

（2）測定某液態產品中NO含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態產品中NO3－的含量（單位g·L－1，最後結果保留一位小數，寫出計算過程）。

【回答】

（1）① 2∶1（2分） 

②4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O（2分）

     （2）與K2Cr2O7反應的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.0200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1

                                =2.400×10－3mol（2分）

          與NO3－反應的n(Fe2+)=0.1000 mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3mol

                             =1.000×10－4mol（3分）

         NO的含量為 （3分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題