問題詳情：
某同學擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體製備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設計瞭如下實驗步驟：
①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否製得較純淨的Na2CO3溶液？__________。理由是___________________。
(2)按他的設計，第①步實驗裝置如圖所示。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽*溶液。裝置B使用的試劑是________，作用是_________________________________________。
(3)有人認為實驗步驟②③的順序對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？___________________________________________________________________。為什麼？
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：用NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液，不能直接通過吸收CO2氣體來製備，因為若CO2氣體過量則混有NaHCO3雜質；若CO2氣體不足，則有部分NaOH不能轉化為Na2CO3。因而應當將一半NaOH與過量CO2氣體反應生成NaHCO3，再與另一半NaOH恰好反應，全部生成Na2CO3。
*：(1)能 用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 1∶1反應正好生成Na2CO3
(2)飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中的HCl氣體
(3)不對 多餘的CO2不除去會有NaHCO3生成
知識點：*的化合物
題型：實驗,探究題
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