某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-鹼燃料電池電解硫銅溶液。閉合電鍵K進行電解...

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問題詳情：

某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-鹼*燃料電池電解硫*銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列説法中不正確的是（）

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間後，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大於6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為*極和陽極

【回答】

【*】C

【解析】

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時間後，比Cu不活潑的Ag、Au雜質金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重小於6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為*極和陽極，故D正確。故選C。

知識點：電化學膠體

題型：選擇題

Tags：au 電解 Zn ag 粗銅

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