問題詳情:
以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,採用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間後,右側玻璃管中產生大量的白*沉澱。則下列説法正確的是( )
A.石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-===2O2-
B.X是鐵電極
C.電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D.若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換,實驗方案更合理。
【回答】
D
【分析】
左邊裝置是原電池,通入*氣的電極I是負極,發生氧化反應;通入氧氣的電極II是正極,正極發生還原反應。右邊裝置是電解池,X是*極、Y是陽極,Fe作陽極發生氧化反應,據此分析解答。
【詳解】
左邊裝置是原電池,通入*氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極,負極反應式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O,正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-。右邊裝置是電解池,X是*極、Y是陽極,*極反應式為2H2O +2e-=H2↑+2OH-,陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2↓。
A.通入氧氣的電極II是正極,正極上氧氣獲得電子,發生還原反應,電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-,A錯誤;
B.X與負極連接,作*極,Y與電源正極連接,作陽極,要製取Fe(OH) 2,陽極Y必須是鐵電極,X電極為石墨電極,B錯誤;
C.電解池中有1mol Fe溶解,失去2mol電子,根據整個閉合迴路中電子轉移數目相等可知在石墨Ⅰ耗H21mol,但未指明氣體所處的條件,因此不能確定*氣的體積就是 22.4 L,C錯誤;
D.若將電池兩極所通氣體互換,則I是正極,X是陽極,X電極材料是Fe,該電極產生的Fe2+和鹼反應得到Fe(OH) 2白*沉澱,可以將沉澱和氧氣隔絕,實驗方案更合理,D正確;
故*選D。
【點睛】
本題考查原電池和電解池的反應原理,明確在燃料電池中通入燃料H2的電極為負極,與電源負極連接的電極為*極,Fe電極與電源正極連接作陽極,發生氧化反應變為Fe2+是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,注意該原電池中電解質是熔融碳*鹽而不是*或鹼溶液。
知識點:電化學計算
題型:選擇題