將一定量的*氣通入60mL10mol/L.熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO ...

問題詳情：

將一定量的*氣通入60mL10mol/L.熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的*氣一定為0.3mol

B．反應後的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能為7 :3

C．該反應的氧化產物為NaClO3

D．n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能為11: 2: 1

【回答】

A

【解析】A、由於反應後體系中沒有NaOH，故*氧化*反應完，根據*元素守恆n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.06L×10mol/L=0.6mol，根據*原子守恆有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.6mol，故參加反應的*氣n（Cl2）=0.3mol，A正確；B、根據方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時n(Na+)∶n(Cl-)最大為2：1，當氧化產物為NaClO3時n(Na+)∶n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)∶n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，B錯誤；C、氧化產物有NaClO、NaClO3，C錯誤；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯誤；*選A。

點睛：注意氧化還原反應中電子得失守恆的應用，氧化還原反應中化合價有升必有降，電子有得必有失。對於一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，電子得失總數相等。電子守恆法解題的基本步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數×原子降價數＝n(還原劑)×失電子原子數×原子升價數。

知識點：*氣

題型：選擇題