向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應後，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽*，產...

問題詳情：

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應後，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽*，產生CO2的體積與所加鹽*體積之間關係如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

【回答】

【*】D

【解析】因0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽*生成二氧化碳氣體，共消耗鹽*100mL

﹣25mL=75mL，兩個過程消耗的*的體積比為1：3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應後溶液中

的溶質物質的量的關係是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正確，則C錯誤；由HCl～NaCl～NaOH，則

NaOH的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物質的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L，故A錯誤；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恆可知二氧化碳的物質的量為0.075*0.2=0.015mol，則加入足量鹽*產生CO2氣體體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL，B錯誤；

知識點：*的化合物

題型：選擇題