碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一...

問題詳情：

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用於鍊鐵等．

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)    △H1＝+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)                     △H2＝+172.5kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為____；

②*化鈀(PdCl2)溶液常被應用於檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為_；

(2)將兩個石墨電極*入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成**燃料電池．

①負極電極反應式是：_____；

②某同學利用**燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)，通電後，溶液中產生大量的白*沉澱，且較長時間不變*．下列説法中正確的是_____(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極      B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極              D．*極發生的反應是：2H++2e-＝H2↑

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恆容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

①該反應的正反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應；

②實驗2中，平衡常數K＝_____；

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_____(答一種情況即可)；

(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的*氧化*溶液中，完全吸收後，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序_____．

【回答】

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝-28.5kJ/mol    PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl    C3H8 +26OH-﹣20e-＝3+17H2O    ABD    放熱    16    使用了催化劑或增大了壓強    c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)   

【分析】

(1)①根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的係數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的係數並進行相應的加減，據此計算；②根據氧化還原反應規律，寫出反應的化學方程式；

(2)①根據負極電極反應式＝總反應方程式﹣正極的電極反應式來解答；

(3)①比較第二組的第一組反應物的轉化率大小以及温度對化學平衡和轉化率的影響來判斷；

②首先利用三段式計算出平衡時各物質的濃度，根據K=計算；

③實驗3跟實驗2相比，温度相同，濃度相同，但實驗3達到平衡所用時間少，反應速率更大，但平衡狀態沒有發生移動；

(4)2.4g碳是0.2mol，燃燒生成0.2molCO2，與0.3molNaOH反應的化學方程式為：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物質的量的碳**、碳***的溶液中，碳*根離子水解大於碳**根離子的水解，水解使溶液顯鹼*，以此來解答。

【詳解】

(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489.0kJ/mol ①

C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172.5kJ/mol  ②

由①﹣②×3，得到熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣28.5kJ/mol，故*為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣28.5kJ/mol，

②氧化還原反應規律，CO與PdCl2溶液反應，PdCl2被還原成單質，則CO被氧化成CO2，根據質量守恆定律，有水參與反應同時生成*化*，反應的化學方程式為：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl，故*為：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl；

(2)C3H8和O2構成**燃料電池的總反應：C3H8+5O2+6OH﹣＝3+7H2O，正極發生還原反應，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，負極發生氧化反應，電極反應式為：C3H8 +26OH﹣﹣20e﹣＝3+17H2O；故*為：C3H8 +26OH﹣﹣20e﹣＝3+17H2O；

②A．因為生成的*氣將裝置中原有氧氣溢出，所以*氣從B端*極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，電源中的a與A相連，則a為正極，b與B相連，則b為負極，選項A正確；

B．電解池中陽極是鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，*極是溶液中的*離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中的*離子不會在陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，選項B正確；

C．陽極應該用鐵電極，*極可以是鐵也可以是其他惰*電極，選項C錯誤；

D．*極*離子放電，其電極反應為2H++2e﹣＝H2↑，選項D正確；

*選ABD；

(3)①實驗1中CO的轉化率為1.6mol4mol×100%＝40%，實驗2中CO的轉化率為0.4mol2mol×100%＝20%，則實驗1的轉化率大於實驗2，則説明温度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，故*為：放熱；

②

根據K= ==16，故*為：16；

③實驗3跟實驗2相比，温度相同，濃度相同，但實驗3達到平衡所用時間少，反應速率更大，但平衡狀態沒有發生移動，應是使用了催化劑，又由於反應前後氣體體積不變，則增大了壓強，平衡也不移動，也可能為壓強的增大，故*為：使用了催化劑或增大了壓強；

(4)2.4g碳是0.2mol，燃燒生成0.2molCO2，與0.3molNaOH反應的化學方程式為：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物質的量的碳**、碳***的溶液中，c(Na+)最大，碳*根離子水解大於碳**根離子的水解，則c()＞c()，水解使溶液顯鹼*，則c(OH﹣)＞c(H+)，顯*離子大於隱*離子，所以c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)，即離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)，故*為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：綜合題