Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍或者C原子...

問題詳情：

Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，M、D原子最外層電子數之和等於C、N原子最外層電子數之和，短週期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增，下列説法正確的是(　　)

A．元素Q所形成的氧化物只有一種

B．元素M的最高價氧化物對應的水化物為強*

C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生反應

D．*化物的穩定*：Q>M

【回答】

解析：選B　短週期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍，則M只能有2個電子層，處於第二週期，故N原子最外層電子數為6，N原子最外層電子數是C原子最外層電子數的3倍，則C原子最外層電子數為2，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，則M原子最外層電子數＝13－6－2＝5，則M為氮元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數小於M，則Q為碳元素，結合原子序數可知，C、D、N只能處於第三週期，故N為硫元素，C為鎂元素；M、D原子最外層電子數之和等於C、N原子最外層電子數之和，則D原子最外層電子數＝2＋6－5＝3，則D為Al。Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，A錯誤；M為氮元素，其最高價氧化物對應水化物為**，**屬於強*，B正確；元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物分別為*氧化鎂、*氧化鋁、硫*，*氧化鎂與*氧化鋁之間不能反應，C錯誤；*化物穩定*與非金屬*強弱一致，氮元素非金屬*強於碳，故氨氣的穩定*較強，D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題