在恆温恆容容器中，不能説明反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態的是A.每消耗1molCO2的...

問題詳情：

在恆温恆容容器中，不能説明反應：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

【回答】

【*】A

【解析】

A、消耗CO2，生成CO，反應都是向正反應方向移動，即不能説明反應達到平衡，故A正確；B、根據M=m/n，因為C為固體，因此氣體質量應是增加，CO2係數為1，CO2係數為2，向正反應方向進行，氣體物質的量增加，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，説明反應達到平衡，故B錯誤；C、C為固體，反應前後氣體系數之和不相等，因此當壓強不再改變時，説明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據ρ=m/V，氣體質量增大，容器是恆容狀態，因此當密度不再改變，説明反應達到平衡，故D錯誤。

點睛：本題的易錯點是選項A，用不同物質來表示達到平衡，應是反應方向是一正一逆，且化學反應速率之比等於化學計量數之比，也就是先看反應的方向，消耗CO2反應向正反應方向進行，生成CO反應向正反應方向進行，因此選項A不能説明反應達到平衡。

知識點：化學平衡

題型：選擇題