在恆温恆容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能夠説明反應已經達到平衡狀態的是A.c(...

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問題詳情：

在恆温恆容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能夠説明反應已經達到平衡狀態的是

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨氣的百分含量不在變化

C. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

D. 混合氣體的質量不隨時間的變化而變化

【回答】

【*】B

【解析】

分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，説明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據質量守恆及反應物狀態判斷。

詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，説明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能*該反應達到平衡狀態，選項C錯誤；D、根據質量守恆，由於反應物均為氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作為平衡狀態的標誌，選項D錯誤。*選B。

點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。

知識點：化學平衡

題型：選擇題

Tags：2NH3g N2g 恆容 3H2g 可逆反應

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