問題詳情:
用NA代表阿伏加德羅常數.下列説法正確的是( )
A. | 9g重水(D2O)中所含質子數為0.5×6.02×1023 | |
B. | 電解精煉銅時,每轉移l mol電子,陽極上溶解的金屬必為32g | |
C. | 往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反應後分子總數等於2NA | |
D. | VL a mol•L﹣1的*化鐵溶液中,若Fe3+的數目為NA,則Cl﹣的數目大於3NA |
【回答】
考點:
阿伏加德羅常數..
分析:
A.重水的摩爾質量為20g/mol,重水中含有10個質子,9g重水的物質的量為0.45mol,含有4.5mol質子;
B.由於粗銅中含有活潑*較強的鐵鋅等雜質,電解時鐵鋅原先放電,所以轉移1mol電子,溶解的銅的物質的量小於0.5mol;
C.二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應,反應物不可能完全轉化成生成物;
D.*化鐵溶液中,鐵離子部分水解,鐵離子數目小於*離子.
解答:
解:A.9g重水的物質的量為0.45mol,0.45mol重水中含有4.5mol質子,含質子數為4.5×6.02×1023,故A錯誤;
B.電解精煉銅時,粗銅中含有雜質鐵鋅等活潑金屬雜質,會比銅先失電子,所以每轉移lmol電子,陽極上溶解的金屬質量不一定是32g,故B錯誤;
C.往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,該反應為可逆反應,並不會完全生成三氧化硫,反應後分子的物質的量大於2mol,分子總數大於2NA,故C錯誤;
D.*化鐵溶液中鐵離子部分水解,所以溶液中*離子數目大於鐵離子數目的三倍,若Fe3+的數目為NA,則Cl﹣的數目大於3NA,故D正確;
故選D.
點評:
本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關係,選項C為易錯點,注意可逆反應的特點.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題