下列關於*、乙、*、丁四個圖象的説法中，正確的是（　　）　A．是等質量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫*中，...

問題詳情：

下列關於*、乙、*、丁四個圖象的説法中，正確的是（　　）

【回答】

考點：

化學反應速率的影響因素；熱化學方程式；電解原理；有關混合物反應的計算．

分析：

A、向稀硫*中加入少量CH3COONa溶液，產生*氣的速率減慢；

B、只要通入CO2，立刻就有沉澱BaCO3產生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產生沉澱（即沉澱的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al（OH）3沉澱生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續與上面反應的產物K2CO3、BaCO3反應，據此進行判斷；

C、催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，不影響焓變大小；

D、鐵上鍍鋅，鐵作*極．

解答：

解：A、向稀硫*中加入少量CH3COONa溶液，產生*氣的速率減慢，產生*氣的總量相同，故A錯誤；

B、CO2先與Ba（OH）2反應（有沉澱BaCO3生成），當Ba（OH）2消耗完畢後再與KOH反應（此時無沉澱）；最後與KAlO2反應（有沉澱Al（OH）3生成），以上過程中圖形應是：出現沉澱（BaCO3），平台，沉澱增加[因有Al（OH）3生成]；過量的CO2還可以繼續與K2CO3反應得到KHCO3，繼續過量的CO2還可以使BaCO3沉澱溶解，最後是Al（OH）3沉澱，所以接着的圖形應該為：平台，沉澱（BaCO3）減少，平台，故整個過程的圖形應為：出現沉澱（BaCO3），平台，沉澱增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉澱（BaCO3）減少，平台，故B錯誤；

C、催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，不影響焓變大小，故C正確；

D、鐵上鍍鋅，鐵作*極，鋅作陽極，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了影響反應速率的因素、沉澱的生成和溶解圖象、催化劑的催化原理、電鍍原理，題目難度中等．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題