等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫*，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體...

問題詳情：

等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫*，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關係，其中正確的是(　　)

【回答】

解析：等質量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫*，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則a中發生的反應有：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由於置換出來的Cu與Zn在稀硫*中構成原電池，所以，a中的反應速率比b中的反應速率大，即反應完成所需的時間短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中產生的H2比b中產生的H2少。b中只發生如下反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

*：A

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題