問題詳情:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化*。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉澱為*氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的*化銅晶體(CuCl2·2H2O),為製取純淨的CuCl2·2H2O,首先將其製成水溶液,然後按圖所示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質Y是____________________________________。
(3)加氧化劑X的有關離子方程式是_______________________________。
(4)加氧化劑X的目的是_____________________________________________。
(5)為什麼不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體?____________。
【回答】
(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+===Cu2++H2O
[或Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O等]
(4)將Fe2+氧化為Fe3+,便於生成沉澱而與Cu2+分離
(5)因為CuCl2溶液直接蒸發會因銅離子水解而得不到CuCl2·2H2O晶體
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題