設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是A.5.6L氮氣與足量鎂粉充分反應後，轉移的電子數為1.5NAB....

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是

A. 5.6L氮氣與足量鎂粉充分反應後，轉移的電子數為1.5NA

B. 常温下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

C. 常温下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃**作用能生成NO2的分子數為0.2NA

【回答】

【*】C

【解析】A. 沒有註明標準狀況，無法計算5.6L氮氣的物質的量，所以A不正確；B. 常温下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，鐵發生鈍化，只是在鐵表面發生了反應，無法計算生成SO2分子數，B不正確；C. CO2和N2O的摩爾質量都是44g/mol，分子內都有3個原子， 所以22gCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的原子數目為1.5NA，C正確；D. 6.4 g Cu的物質的量為0.1mol，這些銅可以消耗含0.4mol**的濃**並生成0.2mol NO2，但是40 mL 10 mol·L-1濃**中**的物質的量只有0.4mol，隨着反應的發生，**的濃度不斷變小，稀**與銅反應生成NO，所以生成NO2的分子數小於0.2NA，D不正確。本題選C。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題