問題詳情:
設NA代表阿伏加德羅常數的數值,下列説法正確的是:
A.10 mL 20 mol·L-1濃硫*與足量鋅反應,轉移電子數為0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA
C.在標準狀況下,2.8g N2和2.24L CO所含電子數均為1.4NA
D.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、因為濃硫*與鋅反應生成二氧化硫氣體,隨反應的進行,濃硫*逐漸變為稀硫*,稀硫*與鋅反應產生*氣,所以轉移電子數不能確定,錯誤;B、24Mg18O中的中子數是24-12+18-8=22,所以0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.2 NA,錯誤;C、標準狀況下2.24LCO的物質的量是0.1mol,2.8g氮氣的物質的量也是0.1mol,二者分子中的電子數都是14,所以0.1mol分子中含有電子數是1.4NA,正確;D、次**根離子水解,使溶液中次**根離子數目小於NA,錯誤,*選C。
考點:考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關係
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題