實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列説法不正確的是      A．...

問題詳情：

實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列説法不正確的是      

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol

C．每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、反應中*元素化合價升高，錳元素化合價降低，所以*化*是還原劑，二氧化錳是氧化劑，故不選A；B、每生成1摩爾*氣，轉移電子數位2摩爾，故不選B；C、每消耗1摩爾二氧化錳，起還原劑作用的*化*2摩爾，不是4摩爾，故選C；D、轉移電子的物質的裏為1摩爾時，生成*氣0.5摩爾，標況下體積為11.2L，故不選D。

考點：氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷，電子轉移的計算。

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：選擇題