問題詳情:
實驗室制*氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,現用足量濃鹽*在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(雜質不參加反應),製得的*氣在標準狀況下體積為33.6L。求:
(1)參加反應的HCl的物質的量
(2)這種軟錳礦石中MnO2的質量分數
(3)化合價改變的*元素的質量
【回答】
(1)6mol;(2)87%;(3)106.5 g。
(1)根據反應方程式,n(HCl)=4×33.6/22.4mol=6mol;(2)n(MnO2)=n(Cl2)=33.6/22.4mol=1.5mol,消耗MnO2的質量為1.5×87g=130.5g,質量分數為130.5/150×100%=87%;(3)化合價改變的*元素轉變成*氣,*氣中*原子的物質的量為2×1.5mol=3mol,其質量為1.5×2×35.5g=106.5g。
知識點:*氣
題型:計算題