問題詳情:
.科研人員設想用如圖所示裝置生產硫*,下列説法不正確的是( )
A. a為負極,b為正極 B. b電極發生氧化反應
C. H+從a極向b極移動 D. 負極反應式為:SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.該原電池中,二氧化硫失電子發生氧化反應生成硫*,所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極,所以a是負極、b是正極,故A正確;
B.b是正極,發生還原反應,故B錯誤;
C.原電池中陽離子向正極,而a是負極、b是正極,所以H+從a極向b極移動,故C正確;
D.負極上二氧化硫失電子發生氧化反應,電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故D正確,
故選B。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題