問題詳情:
用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅*原理如圖。下列敍述正確的是( )
A. 電源的B極為負極 B. 可選用石英代替粗硅
C. 電解時,熔融鹽中Li+向粗硅移動 D. 陽極反應:Si+4H--4e-=SiH4↑
【回答】
D
【解析】
根據該裝置圖,該裝置為電解池,總反應為:Si+2H2= SiH4。H2生成H-,發生還原反應,Si發生氧化反應。A、根據電解池,*極發生還原反應,陽極發生氧化反應,故通入H2的那一極是陽極,故A是負極,B是正極,故A錯誤;B、陽極粗硅失電子,若換成石英,即SiO2,SiO2中Si已經是+4價,無法再失電子,故B錯誤;C、電解時,熔融鹽中Li+向*極移動,故C錯誤;D、陽極粗硅生成SiH4,故電極反應為:Si+4H--4e-= SiH4↑,故D正確;故選D。
點睛:該題的關鍵是,看清楚圖示內容,明確這是電解池裝置,用電解池的規律進行解答,如*氣得電子生成*負離子,在根據總反應:Si+2H2= SiH4。H2生成H-,發生還原反應,Si發生氧化反應,即可判斷電極類型。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題