設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法中不正確的（　　）A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數為N...

問題詳情：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法中不正確的（　　）

A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數為NA個

B．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個

C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，則其含有*離子總數為0.5NA

D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【分析】A、16O2和14N2的摩爾質量不同；

B、根據反應後*元素為+1價來分析；

C、在氧化*和過氧化*中，均為2mol*離子～1mol*離子來分析；

D、*氧化*溶液中，*氧根離子抑制了水的電離，溶液中的*離子是水電離的，則水電離的*氧根離子濃度=*離子濃度=1×10﹣13mol/L．

【解答】解：A、16O2和14N2的摩爾質量不同，故2g混合氣體的物質的量與兩者的比例有關，則含有的電子數也與兩者的比例有關，故A錯誤；

B、由於反應後*元素為+1價，故1mol*失去1mol電子即NA個，故B正確；

C、在氧化*和過氧化*中，均為2mol*離子～1mol*離子，故當混合物中含1mol*離子時，含有0.5mol*離子即0.5NA個，故C正確；

D、室温下pH=13的NaOH溶液中*離子濃度為1×10﹣13mol/L，由於*氧根離子抑制了水的電離，溶液中*離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子的濃度與溶液中*離子濃度相同，故為1×10﹣13mol/L，故D錯誤．

故選AD．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題