下列説法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　　）①36gD2O含有的質子數為18NA②16gO2和O3混合...

問題詳情：

下列説法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　　）

①36g D2O含有的質子數為18NA

②16g O2和O3混合物中含氧原子數為NA

③6.4g Cu與過量濃硫*反應，可得到2.24L SO2

④在標準狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數為3NA

⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA

⑥在標準狀況下，22.4L Cl2溶解於足量的水中，轉移電子數為NA．

A． ①②⑥ B． ①③⑤ C． ①②④ D． ③⑤

【回答】

考點： 阿伏加德羅常數． 

分析： ①D2O的摩爾質量為20g/mol；

②O2和O3均由氧原子構成；

③SO2的狀態不明確；

④求出混合氣體的物質的量，然後根據CO2和SO2均含3個原子來分析；

⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H+）=10﹣12mol/L；

⑥Cl2溶解於的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答： 解：①D2O的摩爾質量為20g/mol，故36g重水的物質的量n==1.8mol，而1mol重水中含10mol質子，故1.8mol重水中含18mol質子即18NA個，故①正確；

②O2和O3均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n==1mol，即為NA個，故②正確；

③6.4g Cu即0.1mol銅，與過量濃硫*反應，可得到SO2的物質的量為0.1mol，但由於二氧化硫的狀態不明確，不一定是標況，故體積不一定是2.24L，故③錯誤；

④標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而CO2和SO2均含3個原子，故1mol混合氣體中含3mol原子即3NA個，故④正確；

⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根據溶液的電荷守恆可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH﹣）+n（ClO﹣），而溶液中n（OH﹣）=10﹣2mol/L×10L=0.1mol，由於鹽的水解程度很小，故未水解的ClO﹣的物質的量遠大於水解生成的OH﹣的物質的量，即n（ClO﹣）＞0.1mol，則可知n（Na+）=n（OH﹣）+n（ClO﹣）﹣n（H+）＞0.2mol，即大於0.2NA個，故⑤錯誤；

⑥Cl2溶解於的反應為可逆反應，不能進行徹底，故標況下22.4L*氣溶於水後轉移的電子數小於NA個，故⑥錯誤．

故選C．

點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題