實驗室有不純的**鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱製取氧氣（雜質不參加反應），充分反應後，變化...

問題詳情：

實驗室有不純的**鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱製取氧氣（雜質不參加反應），充分反應後，變化如下所示：

（1）生成氧氣的質量為　　g；

（2）**鉀在樣品中的質量分數是多少？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】計算題；有關化學方程式的計算．

【分析】**鉀在二氧化錳的催化作用下生成*化鉀和氧氣；根據質量守恆定律，反應前後固體總質量的減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的**鉀的質量，進而計算出**鉀在樣品中的質量分數．

【解答】解：（1）由質量守恆定律，生成氧氣的質量為為13.5g﹣8.7g=4.8g．

（2）設樣品中**鉀的質量為x

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x               4.8g

     x=12.25g

樣品中**鉀的質量分數為：×100%=98%．

答：**鉀在樣品中的質量分數是98%．

【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恆定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題