問題詳情:
鋅銅原電池裝置如圖所示,下列説法正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 鹽橋中K+向負極移動
D. 鋅電極上發生的反應:Zn − 2e- == Zn2+
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
該裝置為原電池裝置,發生的反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則Zn電極作負極,電極反應為Zn-2e-=Zn2+,Cu電極作正極,電極反應為Cu2++2e-=Cu。
【詳解】A、Cu電極作正極,發生還原反應,A錯誤;
B、Cu電極作正極,Zn電極作負極,則電流由銅片流向鋅片,B錯誤;
C、電流在外電路中由正極流向負極,則鹽橋中K+向正極移動,C錯誤;
D、Zn電極作負極,電極反應為Zn-2e-=Zn2+,D正確;
故選D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題