下列説法正確的是（）A.工業上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓...

問題詳情：

下列説法正確的是（ ）

A. 工業上常通過電解熔融的MgO冶鍊金屬鎂

B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C. 用惰*電極電解Na2SO4溶液，*、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D. 在鐵上鍍銅，應選用銅作*極

【回答】

B

【解析】A、因為氧化鎂的熔點非常高，由固體轉化成熔融狀態，消耗很多的能量，因此工業上常電解熔融*化鎂的冶煉金屬鎂，故A錯誤；

B、蓋斯定律：對一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，因此可以利用蓋斯定律，計算某些難以直接測量的反應焓變，故B正確；

C、*極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應式4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根據電子守恆，*陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤；

D、根據電鍍的原理，鐵作*極，銅作陽極，故D錯誤；

*選B。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題