銅是與人類關係密切的有*金屬．已知：常温下，在溶液中Cu2+穩定，Cu2+易在**條件下發生反應2Cu+═Cu...

問題詳情：

銅是與人類關係密切的有*金屬．已知：常温下，在溶液中Cu2+穩定，Cu2+易在**條件下發生反應2Cu+═Cu2++Cu．大多數+1價鋼的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．

（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏*為　　，某同學實驗時卻有黑*物質出現，這黑*物質的化學式為　　．

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發生：

a.2Cu2++4I﹣═2CuI2↓（白*）+I2，

b.2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白*）+I2，

為順利觀察到白*沉澱可以加入的最佳試劑是　　．

A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇

（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成*化亞銅（CuH）．

①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，請寫出NH5的電子式　　．

②寫出CuH在過量稀鹽*中有氣體生成的離子方程式　　．

③將CuH溶解在適量的稀**中，完成下列化學方程式．　　CuH+　　HNO3═　　Cu（NO3）2+　　H2↑+　　　NO　+　　　H2O　．

（4）常温下，向0.20mol•L﹣1硫*銅溶液中加入*氧化*溶液，生成淺藍**氧化銅沉澱，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=　．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20]．

【回答】

【考點】*質實驗方案設計；銅金屬及其重要化合物的主要*質．

【專題】氧化還原反應專題．

【分析】（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制*氧化銅濁液加熱反應生成磚紅*沉澱Cu2O，黑*的物質的產生源於加熱温度過高；

（2）通過查詢CuI2和CuCl的Ksp可以判斷出那種沉澱更難溶，*水的顏*影響白*沉澱的觀察，可以選用萃取劑把*萃取出來；

（3）①NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，説明NH5是由NH4+和H﹣組成的離子化合物；

②CuH溶解在稀鹽*中，CuH中的H﹣失電子，鹽*中H+得電子，產生的氣體為*氣，在**溶液中2Cu+=Cu2++Cu．

③Cu+在**條件下發生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀**具有強氧化*，能把銅氧化為**銅，CuH具有還原*，因此二者反應生成*氣、一氧化氮氣體、銅離子、H2O；

（4）pH=6時，c（OH﹣）=10﹣8mol•L‑1，結合Ksp[Cu（OH）2]計算．

【解答】解：（1）葡糖糖是一個多羥基醛，能與新制*氧化銅濁液加熱反應生成磚紅*沉澱Cu2O，如果加熱温度過高，*氧化銅受熱分解為黑*的氧化銅和水，

故*為：磚紅*；CuO；

（2）*水是棕褐*的影響白*沉澱的觀察，可以用四*化碳把*單質萃取出來，由於酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，

故*為：B；

（3）①NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，即氮原子最外層達到8電子穩定結構，所有*原子達到2電子穩定結構，説明NH5是由NH4+和H﹣組成的離子化合物，電子式為，

故*為：；

②CuH溶解在稀鹽*中，CuH中的H﹣失電子鹽*中H+得電子，產生的氣體為*氣，**溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故離子方程式為：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑

故*為：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；

③Cu+在**條件下發生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀**具有強氧化*，能把銅氧化為**銅，CuH具有還原*，因此二者反應生成*氣、一氧化氮氣體、銅離子、H2O，其化學方程式為：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；

故*為：6；16；6；3；4；NO；8；H2O；

（4）pH=6時，c（OH﹣）=10﹣8mol•L‑1，由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20mol3•L﹣3可知，c（Cu2+）==2.2×10﹣4mol•L‑1，故*為：2.2×10﹣4．

【點評】本題考查較綜合，涉及物質的*質、氧化還原反應及Ksp計算等，注重化學反應原理的考查，把握習題中的信息及遷移應用能力為解答的關鍵，題目難度不大．

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：填空題