問題詳情:
某同學查閲資料得知:①Cu與稀硫*不反應,但Cu可與濃硫*在加熱的條件下反應,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2R;②有元素化合價升降的反應是氧化還原反應.下列説法中不正確的是( )
A.該反應屬於氧化還原反應
B.R為相對分子質量最小的氧化物
C.硫*銅是由銅離子和硫*根離子構成的化合物
D.反應中,SO2和R的質量比是32:9
【回答】
【考點】G1:質量守恆定律及其應用;B2:分子、原子、離子、元素與物質之間的關係;FA:反應類型的判定.
【分析】根據質量守恆定律,反應前後原子的種類和個數不變,先求出R的化學式,然後根據題中信息逐一進行解答.
【解答】解:根據反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2R+SO2↑,反應物中銅、*、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8,反應後的生成物中銅、*、硫、氧原子個數分別為1、0、2、6,根據反應前後原子種類、數目不變,則2R中含有4個*原子和2個氧原子,則每個R分子由2個*原子和1個氧原子構成,則物質R的化學式為H2O.
A、有元素化合價升降的反應是氧化還原反應,該反應中銅、硫的化合價有變化,屬於氧化還原反應,正確;
B、R的化學式為H2O,為相對分子質量最小的氧化物,正確;
C、硫*銅是由銅離子和硫*根離子構成的化合物,屬於鹽,正確;
D、反應中,SO2和R的質量比是64:(2×18)=16:9,錯誤.
故選D.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題