某銅鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中銅的物質的量分數為a，將其全部投入50mLbmol/L的**溶...

問題詳情：

某銅鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中銅的物質的量分數為a，將其全部投入50mLbmol/L的**溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列説法正確的是(    )

A． 當溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時，則a和b的關係為b≥80y（1－a/3）

B． 若金屬有剩餘，在溶液中再滴入硫*後，金屬不會溶解

C． 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有鐵離子

D． 若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

【回答】

【*】A

【解析】A.根據鐵和銅與**的反應，體現**的**生成了Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，為3y(1−a)mol+2yamol=(3y−ya)mol，作氧化劑的**得到的電子數目等於Fe、Cu失去的電子數目，由於NO是唯一的還原產物，所以作氧化劑的**為mol，所以**的總物質的量為(3y−ya)mol +mol=mol，**的物質的量濃度為c(HNO3)==80y(1-)mol/L，因為**還可能有剩餘，所以b≥80y(1−a/3)，故A正確；

B.若金屬有剩餘，因溶液中有**根離子，在溶液中再滴入硫*後，*離子和**根離子可繼續氧化剩餘的金屬，故B錯誤；

C.當鐵的量較多時，可以將生成的鐵離子再還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe3+，故C錯誤；

D.**中氮元素的化合價由+5價降低到+2價，當產生336mL(標準狀況)即0.015mol一氧化氮時，轉移電子的物質的量為0.015mol×(5−2)=0.045mol，作氧化劑的**為0.015mol，所以作氧化劑的**的物質的量濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L，因還有一部分**體現了**，所以**的物質的量濃度大於0.3mol/L，即b>0.3，故D錯誤，*選A。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題