問題詳情:
向銅片中加入某濃度的硫*115 mL,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解後,將其溶液稀釋到500 mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應,收集到標準狀況下氣體2.24 L,過濾殘留固體,乾燥後稱量,質量較原來減輕了7.5 g。求原硫*的物質的量濃度。
【回答】
(6分)解:設參加反應的Cu為x mol。
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2↑
∵n(H2)= n(Zn)==0.1 mol (1分)
∴與Cu反應後剩餘H2SO4為0.1 mol。
又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu Δm
1 mol 1 g
x 7.5-65×0.1=1 g
x=1 mol (2分)
與Cu反應的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol
根據化學方程式可知:n(H2SO4)=2+0.1=2.1mol (2分)
c(H2SO4)==18.26 mol·L-1 (1分)
知識點:硫*
題型:計算題