Mg－AgCl電池是一種用海水激活的一次*電池，在*事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg＋2AgCl＝...

問題詳情：

 Mg－AgCl電池是一種用海水激活的一次*電池，在*事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。下列説法錯誤的是

A. 該電池工作時，正極反應為2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2Ag

B. 該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替後，仍能形成原電池

C. 有1 mol Mg被氧化時，可還原得到108gAg

D. 裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質溶液

【回答】

C

【解析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，選項A正確；

B、Al的活潑*大於Ag，所以鋁和*化銀、海水也能構成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替後，仍能形成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg﹣2e﹣=Mg2+，1molMg被氧化時，轉移電子是2mol，正極反應為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質溶液，選項D正確。

*選C。

【點睛】本題考查原電池的應用。總結題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬於電解池還是原電池基礎上來分析的，原電池對應的是正、負兩極，電解池對應的*、陽兩極，根據元素價態變化找出氧化劑與還原產物。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題