電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂—次***燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg...

問題詳情：

電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂—次***燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，圖②是Cr2O工業廢水的處理。下列説法正確的是(　　)

A．圖②中Cr2O向惰*電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr(OH)3被除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，*極會有336 mL的氣體產生

C．圖①中發生的還原反應是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，則理論可產生10.7 g*氧化鐵沉澱

【回答】

解析：本題考查原電池和電解池知識，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解。圖②為電解池，Cr2O向陽極(Fe)移動，A項錯誤；圖②中陽極上發生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋，*極上發生的反應為：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陽極上0.084 g鐵參與反應，*極上產生氣體的體積(標準狀況)為×22.4 L·mol－1＝0.0336 L，B項錯誤；圖①為原電池，正極上ClO－發生還原反應，且Mg2＋向正極移動參與反應，電極反應式為Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓，C項正確；若圖①中3.6 g鎂溶解，根據得失電子守恆，則圖②中陽極上放電的鐵的質量為m(Fe)＝56 g·mol－1×n(Fe)＝56 g·mol－1×n(Mg)＝56 g·mol－1×＝8.4 g，根據Fe元素守恆知，產生Fe(OH)3的質量為×107＝16.05(g)，D項錯誤。

*：C

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題