在**KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫*褪去，其反應的離子方程式為：2MnO4−＋16H＋＋5Na2...

問題詳情：

在**KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫*褪去，其反應的離子方程式為：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列説法正確的是

A. 通常用濃鹽**化KMnO4溶液

B. O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物

C. KMnO4溶液紫*褪去，説明Na2O2具有漂白*

D. 此反應產生22.4 L O2（標準狀況下）時轉移了2 mol e－

【回答】

D

【解析】

【詳解】A.濃鹽*是強還原*的*，不能*化氧化*強的高錳*鉀，兩者發生氧化還原反應，故A錯誤；

B.該反應中高錳*根中的Mn元素的化合價從+7價降低+2價，所以Mn2＋是還原產物，過氧化*中的O元素從-1價升高到0價，所以O2是氧化產物，故B錯誤；

C.過氧化*與高錳*鉀發生氧化還原反應而褪*，體現過氧化*的還原*，而不是漂白*，故C錯誤；

該反應中轉移10個電子，生成5mol氧氣，故生成標準狀況下22.4L氧氣，轉移2mol電子，故D正確。

故選D。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題