問題詳情:
X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,發生的電極反應為:M-2e-=M2+
④Y可以溶於稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,則這五種金屬的活動*由弱到強的順序是
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
【回答】
C
【分析】
金屬的金屬*越強,其單質的還原*越強;在原電池中,一般來説,較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應;在金屬活動*順序表中,位於*之前的金屬能置換出*中的*,據此解答。
【詳解】
①水溶液中X+Y2+=X2++Y,説明活動*X>Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑,能與冷水反應生成*氣説明Z的金屬*活動*很強;③M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應為M-2e-=M2+,M失電子發生氧化反應,則M是負極、N是正極,活動*M>N;④Y可以溶於稀硫*中,M不被稀硫*氧化,説明活動*Y>M,通過以上分析知,金屬活動*順序N<M<Y<X<Z。*選C。
知識點:原電池
題型:選擇題