二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成...

問題詳情：

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。

(1) Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是__________，還原劑是___________，反應中被還原的元素是________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是________ mol。

(2)依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化*由強到弱的順序是______________________________________________________________________。

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：

_______________________________________________________________________。

 (4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反應的化學方程式。

_______________________________________________________________________。

【回答】

（1）濃硫*    硒   硫   2  （每空1分）

（3）2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋（2分）

（4）SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O（2分）

知識點：氧化還原反應

題型：填空題