問題詳情:
分析下列氧化還原反應:
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)該反應的還原劑是________,還原產物是________。
(2)該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是________。
(3)當有2 mol HNO3參加反應時,被氧化的物質是________ g。
【回答】
【*】 (1). Cu (2). NO2 (3). 2∶1 (4). 32
【解析】
【分析】
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中,N元素的化合價降低,由反應可知,1molCu反應生成2molNO2,以此來解答。
【詳解】雙線橋法分析如下:
(1)該反應的還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產物為NO2,氧化產物為Cu(NO3)2;
(2)當有4 mol HNO3參加反應時,作氧化劑的HNO3只有2 mol,對應的氧化產物Cu(NO3)2為1 mol,則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1;
(3)有2 mol HNO3參加反應時,被氧化的Cu為0.5 mol,即32 g。
【點睛】本題考查氧化還原反應,明確反應中N元素的化合價降低與氧化劑的概念即可解答,注意反應中化學計量數與物質的量成正比,題目難度不大。
知識點:氧化還原反應
題型:填空題