已知常温下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===...

問題詳情：

已知常温下在溶液中可發生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原*由強到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋   B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋   D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

【回答】

解析：選A　在氧化還原反應中，還原劑的還原*強於還原產物的還原*，氧化劑的氧化*強於氧化產物的氧化*，由離子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得還原*：Fe2＋>Ce3＋；由離子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得還原*：Sn2＋>Fe2＋，所以可得還原*強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題