將NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO 2，生成沉澱的...

問題詳情：

將NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO 2，生成沉澱的物質的量n(沉澱)，與通入CO 2的物質的量n(CO 2)的關係，如圖所示，  下列説法中正確的是

A． P點的值為0.6

B． 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C． bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

D． cd段表示Al(OH)3沉澱溶解

【回答】

【*】B

【解析】A. 根據上述分析，b點對應的溶液中含有碳**，c點對應的溶液中含有碳***，d點對應的溶液中含有碳***和碳**鋇，溶解碳*鋇消耗的二氧化碳為1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c點對應的溶液中含有碳***，根據碳元素守恆，生成碳***和碳*鋇共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳***的物質的量為0.7mol -0.3mol=0.4mol，根據*元素守恆，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b點消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應生成碳*鋇，*氧化鋁和碳**的二氧化碳的總量，根據CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)

=0.3mol+0.2mol=0.5mol，則有P=0.6，故A錯誤；B. c點對應的溶液中含有碳***，根據碳元素守恆，生成碳***和碳*鋇共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳***的物質的量為0.7mol -0.3mol=0.4mol，根據*元素守恆，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正確；C. bc段是碳**溶解的過程，反應的化學反應方程式為：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C錯誤；D. cd段是溶解碳*鋇的過程，故D錯誤。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題