現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉澱的質量...

問題詳情：

現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖所示．

（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有　          　；

（2）求混合溶液中CuCl2的質量分數．

（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量．

【回答】

(1)    NaCI   NaOH 

（2)設CuCI2的質量為X，消耗NaOH 溶液的質量為Y

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

135   80          98

X     10%Y    9.8g

X=13.5g     Y=80g

所以混合溶液中CuCl2的質量分數是27答:混合溶液中CuCl的質量分數為27%。

（3)恰好完全反應時.消耗NaOH溶液的總質量40g+80 g=120 g

答:恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為120 g

知識點：未分類

題型：計算題