某化工廠的廢液中主要含有**銀、**銅。取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應後過濾，得到濾液和濾渣。...

問題詳情：

某化工廠的廢液中主要含有**銀、**銅。取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應後過濾，得到濾液和濾渣。下列判斷不正確的是（　　）

A．若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3

B．若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

C．若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

D．反應後得到濾渣的質量一定大於反應前所加固體的質量

【回答】

C

【解析】

根據金屬的*質以及金屬活動*順序的意義進行分析解答即可。**銀和**銅的混合溶液中，加入鎂粉和銅粉，鎂首先與**銀反應生成**鎂和銀，還能與**銅反應生成**鎂和銅，銅與**銀反應生成物**銅和銀。

【詳解】

A、濾渣中有鎂粉，鎂能將Cu(NO3)2、AgNO3完全反應，濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3，故A正確；B、濾渣中有銅粉，銅與**銀反應生成物**銅和銀，則**銀一定不存在，則濾液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故B正確；C、濾渣中沒有銅粉，則銅與**銀反應了，則濾液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故C錯誤；D、根據化學方程式Mg＋Cu(NO3)2＝Mg(NO3)2＋Cu，每24份質量的鎂能置換出64份質量的銅，反應後置換出來的銅的質量大於鎂；Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)2＋2Ag，每24份質量的鎂能置換出216份質量的銀，Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，置換出來的銀的質量大於銅和鎂；得到濾渣的質量一定大於反應前所加固體的質量，故D正確。故選C。

【點睛】

用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動*順序中較後的金屬首先被置換出來。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題