向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入xg鋅粉，充分反應後過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽*，有...

問題詳情：

向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入x g鋅粉，充分反應後過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽*，有氣泡產生。由此判斷，下列説法錯誤的是（　　）

A．濾液的顏*呈藍* 

B．濾液中可能存在Fe2+

C．濾液中一定含有Zn2+

D．濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn

【回答】

【分析】在金屬活動*順序中，位於*前面的金屬能置換出*中的*，位於前面的金屬能把排在它後面的金屬從其鹽溶液中置換出來；由於金屬活動*鋅＞鐵＞銅，向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入x g鋅粉，鋅先與硫*銅反應生成硫*鋅和銅，當鋅把硫*銅中的銅完全置換出來，才能與硫*亞鐵溶液反應；向濾渣中加入稀鹽*，有氣泡產生，説明濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，據此進行分析判斷。

【解答】解：由於金屬活動*鋅＞鐵＞銅，向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入x g鋅粉，鋅先與硫*銅反應生成硫*鋅和銅，當鋅把硫*銅中的銅完全置換出來，才能與硫*亞鐵溶液反應；向濾渣中加入稀鹽*，有氣泡產生，説明濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。

A、由於有置換出的鐵，濾液中可能存在Fe2+，溶液可能呈藍*，故A錯誤；

B、由上述分析可知，濾液中可能存在Fe2+，故B正確；

C、濾液中一定含有Zn2+，故C正確；

D、由上述分析可知，濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正確。

故選：A。

【點評】本題難度不大，考查金屬活動*順序並能靈活運用，掌握當同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時首先被置換出來的是金屬活動*最弱的是正確解答本題的關鍵所在。

知識點：化學式與化合價

題型：選擇題